歸納與總結（九篇）

【第1篇 注會考生學習“外幣折算”應注重歸納與總結論文

【摘 要】 本文圍繞“外幣折算”一章的知識點進行了歸納總結,以幫助注會考生更系統(tǒng)地學習和理解這一章節(jié)。

【關鍵詞】 外幣交易; 匯總損益; 外幣報表折算

一、基本概述

(一)五個概念

1.外幣

(1)廣義外幣:廣義外幣是指除本國貨幣以外的他國貨幣,(談廣義的外幣必須占在特定的國家或地區(qū))如美國人說人民幣是外幣,中國人說美元是外幣。

(2)狹義外幣:狹義外幣是指除記賬本位幣以外的其他貨幣(談狹義的外幣必須站在特定的企業(yè))狹義的外幣就是會計核算中的外幣。

2.外幣交易:外幣交易是指以外幣計價或以外幣結算的交易。

3.匯率

匯率是指一國貨幣兌換為他國貨幣的比例率或比價,外匯匯率由國家外匯總局確定,由中國人民銀行掛牌公布。所以又叫外匯牌價。匯率中最基本的匯率是即期匯率,而即期匯率=(買入?yún)R率+賣出匯率)÷2,其中買入?yún)R率是指銀行從企業(yè)買入外幣時愿意支付的價格,賣出匯率是指銀行賣出外幣時能夠接受的價格。二者之間的數(shù)量關系為:買入?yún)R率(買價)<即期匯率(中間價)<賣出匯率(賣價),即期匯率的演變過程如圖1所示。

4.匯兌損益

匯兌損益是指企業(yè)在開展對外幣業(yè)務時,不同外幣折算發(fā)生的差額以及由于匯率變動而將外幣折算為記賬本位幣時發(fā)生的差額。這種差額可能為匯兌收益,也可能為匯兌損失,所以合稱為匯兌損益。

5.外幣財務報表折算

外幣財務報表折算有兩層含義,一層是將子公司以外幣表述的財務報表折算為母公司記賬本位幣表述的財務報表,其目的是為了滿足編制合并報表的需要;二是將記賬本位幣表述的財務報表換算為某一特定貨幣表述的財務報表,其目的是為了滿足國外投資商獲取會計信息的需要。

對于不允許開設外匯現(xiàn)匯賬戶的企業(yè),只能開設除庫存現(xiàn)金和銀行存款以外的其他外幣資產(chǎn)賬戶,這些企業(yè)取得的外幣必須在當日賣給銀行。

(二)三個日期

1.含義

(1)交易日:交易日是指外幣業(yè)務發(fā)生的日期。

(2)結算日:結算日是指貨幣性項目收付款項的日期。貨幣性項目是指企業(yè)持有的貨幣和將以固定或可確定金額的貨幣收取的資產(chǎn)或償付的負債。貨幣性項目分為貨幣性資產(chǎn)和貨幣性負債。常見的貨幣性資產(chǎn)包括庫存現(xiàn)金,銀行存款,應收賬款;常見的貨幣性負債包括應付賬款,短期借款,長期借款等。

(3)資產(chǎn)負債表日:資產(chǎn)負債表日可分為月資產(chǎn)負債表日(每月最后一天)和年資產(chǎn)負債表日(12月31日),也可將其理解為開紿編制會計報表的日期。

2.關系

交易日、結算日、資產(chǎn)負債表日的相互關系可概括為以下兩種情況:

期末(即資產(chǎn)負債表日)或結算貨幣性項目時(即結算日),應以當日即期匯率折算外幣貨幣性項目,該項目因當日即期匯率不同于該項目初始入賬時(即交易日)或前一期末即期匯率而產(chǎn)生的匯兌差額應計入當期損益(財務費用)。

二、業(yè)務類型

(一)外幣購銷業(yè)務

1.外幣銷售

(1)賒銷時(交易日):

借:應收賬款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)

貸:主營業(yè)務收入

(2)收款時(結算日):

借:銀行存款——外幣戶 (外幣金額×結算日即期匯率)

貸:應收賬款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)

財務費用〔外幣金額×(結算日即期匯率-交易日即期匯率)〕

如果結算業(yè)務發(fā)生在資產(chǎn)負債表日之后,則:

借:銀行存款——外幣戶(外幣金額×結算日即期匯率)

貸:應收賬款——外幣戶(外幣金額×前一資產(chǎn)負債表日即期匯率)

財務費用〔外幣金額×(結算日即期匯率-前一資產(chǎn)負債表日即期匯率)〕

(此差額也可能在借方)

2.外幣購進

(1)賒購時(交易日):

借:原材料

貸:應付賬款——外幣戶(外幣金額×交易日即期匯率)

(2)付款時(結算日):

借:應付賬款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)

貸:銀行存款——外幣戶 (外幣金額×結算日即期匯率)

財務費用〔外幣金額×(結算日即期匯率-交易日即期匯率)〕

如果結算業(yè)務發(fā)生在資產(chǎn)負債表日之后,則:

借:應付賬款——外幣戶 (外幣金額×前一資產(chǎn)負債表日即期匯率)

貸:銀行存款——外幣戶(外幣金額×結算日即期匯率)

財務費用 (上述雙方差額)

(此差額也可能在借方)

(二)外幣兌換業(yè)務

1.企業(yè)從銀行買入外幣時

借:銀行存款——外幣戶(買入外幣金額×兌換當日即期匯率)

財務費用〔買入金額×(賣出匯率-即期匯率)〕

貸:銀行存款——人民幣戶 (買入外幣金額×賣出匯率)

2.企業(yè)將外幣賣給銀行時

借:銀行存款——人民幣戶 (賣出外幣金額×買入?yún)R率)

財務費用 〔賣出外幣金額×(即期匯率-買入?yún)R率)〕

貸:銀行存款——外幣戶(賣出外幣金額×兌換當日即期匯率)

(三)外幣借貸業(yè)務

1.取得借款

借:銀行存款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)

貸:短期借款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)

2.歸還借款

借:短期借款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)

貸:銀行存款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)

(四)外幣投入業(yè)務

借:銀行存款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)

貸:實收資本

三、期末確認匯兌損益

(一)計算程序

1.計算調整后人民幣余額(A)

A=期末外幣賬戶余額×期末即期匯率

2.計算差額(X)

X=A-調整前人民幣賬戶余額

3.確定損益

(1)對于資產(chǎn)賬戶:

當X>0時,為匯兌收益

當X<0時,為匯兌損失

(2)對于負債賬戶:

當X>0時,為匯兌損失

當X<0時,為匯兌收益

4.會計分錄

(1)對于匯兌收益:借:資產(chǎn)科目或負債科目

貸:財務費用 (費用化部分)

在建工程 (資本化部分)

(2)對于匯兌損失:

借:財務費用(費用化部分)

在建工程(資本化部分)

貸:資產(chǎn)科目或負債科目

(二)實例分析

M公司為增值稅一般納稅人,適用的增值稅率為17%,M公司以人民幣作為記賬本位幣,外幣業(yè)務采用業(yè)務發(fā)生時的即期匯率折算,按月計算匯兌損益。

1.M公司有關外幣賬戶2023年2月28日的余額如表2。

2.M公司2023年3月份發(fā)生如下外幣交易或事項:

(1)3月3日,將20萬美元兌換為人民幣,兌換取得的人民幣已存入銀行,當日的即期匯率為1美元=8.1元人民幣,當日銀行買入價為1美元=8.02元人民幣。

(2)3月10日,從國外購入一批原材料,貨款總額為400萬美元,該原材料已驗收入庫,貨款尚未支付。當日即期匯率為1美元=8.04元人民幣,另外以銀行存款支付該原材料的進口關稅584萬元人民幣,增值稅646萬元人民幣。

(3)3月14日,出口銷售一批商品,銷售價款為600萬美元,貨款尚未收到。當日的即期匯率為1美元=8.02元人民幣,假設不考慮相關稅費。

(4)3月20日,收到應收賬款300萬美元,款項已存入銀行。當日即期匯率為1美元=8元人民幣,該應收賬款系2月份出口銷售發(fā)生的。

(5)3月31日,計提長期借款第一季度發(fā)生的利息。該長期借款系2023年1月1日從中國銀行借入,用于購買建造某生產(chǎn)線的專用設備,借入款項已于當日支付給該專用設備的外國供應商,該生產(chǎn)線的土建工程已于2023年10月開工。該外幣借款金額為1 200萬元,期限2年,年利率為4%,按季計提借款利息,到期一次還本付息。該專用設備于2月20日驗收合格并投入安裝。至2023年3月31日,該生產(chǎn)線尚處于建造過程中。

(6)3月31日,即期匯率為1美元=7.98元人民幣

要求:(1)編制M公司3月份與外幣交易事項有關的會計分錄。

(2)將M公司2023年3月31日外幣賬戶發(fā)生的匯兌損益填入表3(匯兌收益以“+”表示,匯兌損失以“-”表示),并編制與匯兌損益相關的會計分錄。

參考答案:

要求(1)

①3月3日:

借:銀行存款——人民幣戶 160.40(20×8.02)

財務費用 1.6〔20×(8.1-8.02)〕

貸:銀行存款——美元戶 162(20×8.1)

②3月10日:

借:原材料3 800(400×8.04+584)

應交稅費——應交增值稅(進項稅額)646

貸:應付賬款——美元戶3 216(400×8.04)

銀行存款——人民幣戶1 230(584+646)

③3月14日:

借:應收賬款——美元戶 4 812(600×8.02)

貸:主營業(yè)務收入 4812

④3月20日:

借:銀行存款——美元戶2 400(300×8)

財務費用 15

貸:應收賬款——美元戶 2 415(300×8.05)

⑤3月31日:

計提外幣借款利息=1 200×4%×3/12=12(萬美元)

借:在建工程 95.76

貸:長期借款——美元戶(應付利息) 95.76(12×7.98)

要求(2)

①“銀行存款”賬戶

A=1 080×7.98=8 618.4

X=8 618.4-8 678=-59.6<0(屬于匯兌損失)

借:財務費用59.6

貸:銀行存款 59.6

②“應收賬款”賬戶

A=700×7.98=5 586

X=5 586-5 617=-31<0 (屬于匯兌損失)

借:財務費用31

貸:應收賬款 31

③“應付賬款”賬戶

A=600×7.98=4 788

X=4 788-4 826=-38<0 (屬于匯兌收益)

借:應付賬款 38

貸:財務費用38

④“長期借款”賬戶

A=1 212×7.98=9 671.76

X=9 671.76-9 755.76=-84<0 (屬于匯兌收益)

借:長期借款 84

貸:在建工程 84

(表4)

匯兌一筆:

借:應付賬款 38

財務費用 52.6

長期借款 84

貸:銀行存款 59.6

應收賬款 31

在建工程 84

【第2篇 高中化學知識點歸納與總結

1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

2.fe2+——淺綠色

3.fe3o4——黑色晶體

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黃色

6.fe(oh)3——紅褐色沉淀

7.fe(scn)3——血紅色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——紅棕色粉末

10.銅：單質是紫紅色

11.cu2+——藍色

12.cuo——黑色

13.cu2o——紅色

14.cuso4(無水)—白色

15.cuso4·5h2o——藍色

16.cu(oh)2——藍色

17.fes——黑色固體

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮狀沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

21.cl2、氯水——黃綠色

22.f2——淡黃綠色氣體

23.br2——深紅棕色液體

24.i2——紫黑色固體

25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

27.na2o2—淡黃色固體

28.s—黃色固體

29.agbr—淺黃色沉淀

30.agi—黃色沉淀

31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

32.so3—無色固體(沸點44.8度)

33.品紅溶液——紅色

34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

35.n2o4、no——無色氣體

36.no2——紅棕色氣體

37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體

38.kmno4——紫色

39.mno4--——紫色

【第3篇 數(shù)學六年級下冊知識點歸納與總結

數(shù)學六年級下冊知識點歸納與總結

1、比的意義

(1)兩個數(shù)相除又叫做兩個數(shù)的比

(2)：是比號，讀作比。比號前面的數(shù)叫做比的前項，比號后面的數(shù)叫做比的后項。比的前項除以后項所得的商，叫做比值。

(3)同除法比較，比的前項相當于被除數(shù)，后項相當于除數(shù)，比值相當于商。

(4)比值通常用分數(shù)表示，也可以用小數(shù)表示，有時也可能是整數(shù)。

(5)比的后項不能是零。

(6)根據(jù)分數(shù)與除法的關系，可知比的前項相當于分子，后項相當于分母，比值相當于分數(shù)值。

2、比的基本性質：比的前項和后項同時乘上或者除以相同的數(shù)(0除外)，比值不變，這叫做比的基本性質。

3、求比值和化簡比：求比值的方法：用比的前項除以后項，它的結果是一個數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分數(shù)。

根據(jù)比的基本性質可以把比化成最簡單的整數(shù)比。它的結果必須是一個最簡比，即前、后項是互質的數(shù)。

4、按比例分配：

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，常常需要把一個數(shù)量按照一定的比來進行分配。這種分配的方法通常叫做按比例分配。

方法：首先求出各部分占總量的幾分之幾，然后求出總數(shù)的幾分之幾是多少。

5、比例的意義：比例的意義

表示兩個比相等的式子叫做比例。

組成比例的四個數(shù)，叫做比例的項。

兩端的兩項叫做外項，中間的兩項叫做內項。

6、比例的基本性質：在比例里，兩個外項的積等于兩個兩個內項的積。這叫做比例的基本性質。

7、比和比例的區(qū)別

(1)比表示兩個量相除的關系，它有兩項(即前、后項);比例表示兩個比相等的式子，它有四項(即兩個內項和兩個外項)。

(2)比有基本性質，它是化簡比的依據(jù);比例出有基本性質，它是解比例的依據(jù)。

7、解比例：根據(jù)比例的基本性質，把比例轉化成以前學過的方程，求比例中的未知項，叫做解比例。

8、成正比例的量：兩種相關聯(lián)的量，一種量變化，另一種量也隨著變化，如果這兩種量中相對應的兩個數(shù)的比值(也就是商)一定，這兩種量就叫做成正比例的量，他們的.關系叫做正比例關系。用字母表示y/_=k(一定)

9、成反比例的量：兩種相關聯(lián)的量，一種量變化，另一種量也隨著變化，如果這兩種量中相對應的兩個數(shù)的積一定，這兩種量就叫做成反比例的量，他們的關系叫做反比例關系。用字母表示_y=k(一定)

10、判斷兩種量成正比例還是成反比例的方法：

關鍵是看這兩個相關聯(lián)的量中相對就的兩個數(shù)的商一定還是積一定，如果商一定，就成正比例;如果積一定，就成反比例。

11、比例尺：一幅圖的圖上距離和實際距離的比，叫做這幅圖的比例尺。

12、比例尺的分類

(1)數(shù)值比例尺和線段比例尺

(2)縮小比例尺和放大比例尺

12、圖上距離：實際距離=比例尺

實際距離比例尺=圖上距離

圖上距離比例尺=實際距離

13、應用比例尺畫圖

(1)寫出圖的名稱、

(2)確定比例尺;

(3)根據(jù)比例尺求出圖上距離;

(4)畫圖(畫出單位長度)

(5)標出實際距離，寫清地點名稱

(6)標出比例尺

14、圖形的放大與縮?。盒螤钕嗤笮〔煌?。(相似圖形)

15、用比例解決問題：

根據(jù)問題中的不變量找出兩種相關聯(lián)的量，并正確判斷這兩種相關聯(lián)的量成什么比例關系，并根據(jù)正、反比例關系式列出相應的方程并求解。

【第4篇 高中化學必背知識點歸納與總結

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

二、 顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

三、 現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

酚酞<8.0無色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+>Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力)：S2->I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+ PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H++ SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽極：PbSO4 + 2H2O-2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石 > SiC> Si (因為原子半徑：Si>C> O).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+>I2 >S=4(+4價的S)

例： I2+SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)

計算時的關系式一般為：—CHO—— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O

26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

【第5篇 高一語文學習方法歸納與經(jīng)驗總結

導語以下是為大家推薦的有關高一語文學習方法與經(jīng)驗，希望對您有所幫助。

第一方面，語文的簡單分類。如果說把語文分一下類，語文可以分為兩種類型，一種是應試語文，一種是生活化的語文。所謂'世事洞明皆學問，人情練達即文章'，這就是第二種語文。作為第二種語文，生活就是語文，語文的外延和生活的外延相等。走進語文，我們就走進了一個最真實的情感世界。人類的喜怒哀樂，都可以在語文之中體驗到。不僅是體驗，而且是一種在美感中的體驗。美，這本來就是語言表達的潛在原則。即使是批判丑惡的事物，我們也能感受到作者美好感情的存在。學習語文，就是在進行情感教育。語文教會我們愛，也教會我們恨。它教會我們愛一切關好的事物，恨一切丑惡的事物。可以這么說，熱愛語文就是熱愛生活，熱愛生活就應該熱愛語文，學好語文會使你的生活更美好。因此，為了考上理想的大學，我們就要學好語文。為了使生活更美好，我們更要學好語文。

第二個方面，語文學習的現(xiàn)狀。語文學習的現(xiàn)狀不盡如人意。有的學生認為中國話誰不會說，認為語文沒有什么可學的，這是輕視語文的心理;有的學生認為自己中考的語文成績已是130多分，而初中階段自己并沒有努力或者說從未努力學過語文，這樣輕松就獲得了高分，高中階段也想這樣學語文，認為好運總是垂青于你，這是一種僥幸心理;還有的學生愿意學理不愿意學文，認為學理科尤其是做難題有一種成就感，就好象高考只考理科不考語文，對語文視而不見，這是一種對自己前途不負責任的偏科心理;還有一部分學生上了高中之后雖然努力學習語文，卻一直沒有取得理想的成績，我認為這是初升高的語文學習沒有銜接好。以上四種現(xiàn)狀我們同學可以把自己的情況與之一一對照，有則改之，無則加勉。

第三方面，初高中語文學科的差別。要在高中階段學好語文還有必要了解初中和高中語文學科的差異，同學們最關注的差異就是高考試卷和初升高試卷的差異，概括來說，就是差異很大，第一點差異，也是知識系統(tǒng)本身的差異。從漢字的音形意，到文章的構思、布局、謀篇，從先秦的諸子散文，到歐美文學，高中語文知識的系統(tǒng)性更強，涉及的面要更廣，教學內容更深了。舉一個例子：從教材看，初中學的是一般記敘文、說明文和議論文，高中學的是復雜的記敘文、說明文和議論文。高考現(xiàn)代文閱讀考的也就成了內容涉及面很廣，理解有一定難度的論述類文章和內容比較復雜、手法多樣的小說和傳記。第二點差異，對學生學習能力的要求明顯提高。如議論文，'教學大綱'規(guī)定：初三要'能把握文章闡述的觀點，;了解論證方法，領會語言的嚴密性'，而到高中則要求'能理清層次，把握中心論點，分析論證方法，注意文章的邏輯性'，到了高三又進一步要求'能比較熟練地閱讀一般政治、科技讀物和文藝讀物，具有一定的質疑、釋疑和評價的能力'。從'了解'到'分析'論證方法，就是一種質的飛躍;'理清層次''邏輯性''質疑、釋疑、評價'等都是初中不曾有的要求。第三點差異，因為學習語文的難度加大了，所以評價的標準也發(fā)生了變化，初中時你的語文成績是130多分不算是高分，甚至還可以說是比較差，而高中時你如果在高考中能答125分以上，就算是很好的成績了。平時語文總分應在115以上，能說得上是好成績。第四點差異，語文學習投入的時間相對減少了。高中的語文周課時只有5節(jié)，而高中學習的科目比初中要多，高一年級文化課就有8門，而且有的還是結業(yè)考試科目，再加上數(shù)理化的學習負擔加重，這樣學生在課外用于語文學習的時間就微乎其微了。這樣的'減少'，實際上就給語文學習增加了難度，提高了要求。

具體方法如下：

一、寫一手好字，講一口標準流利的普通話。寫一手工整規(guī)范的漢字，說一口標準流利的普通話，不僅體現(xiàn)語文的基本功，也是高考的需要，現(xiàn)在高考作文要求中明確規(guī)定每一個錯別字扣一分，上不封頂;卷面不潔也要適當扣分。而造成卷面不潔、錯別字多的主要原因就是書寫潦草、書寫不認真?？捎械耐瑢W對這個問題卻不以為意，本來字寫得就不好看，寫字時還連蹦帶跑，缺撇少捺，難以辨識。老師幫他指出問題，還振振有詞說自己到正式考試就會認真寫。其實，如果你平時沒有養(yǎng)成認真書寫的習慣，在考試的特定的緊張情緒中，當你想起要認真書寫的時候，可能作文已經(jīng)要接近尾聲了。所以，我們平時寫字時就要態(tài)度認真，一絲不茍。把字寫得各部分均衡勻稱，大小比例適當，規(guī)范大方，不寫錯別字，不亂涂改，不忽視標點，保證紙面(卷面)清潔。如果你的字現(xiàn)在沒有寫好，現(xiàn)在開始練習還來得及。俗語說，'練字不過百日'就是說，用一百天就能練一手好字，同學們不妨現(xiàn)在就去買一本好字貼，現(xiàn)在就開始練字。

如果說寫一手好字，關系到一個人的臉面，那么講一口標準流利的普通話，就體現(xiàn)了一個人素養(yǎng)。說丹東話并不能說明我們愛家鄉(xiāng)，更何況我們丹東話并不太好聽，也影響我們語文語感的形成，而語感對于我們理解課文平時考試地都有很大作用，平時做題時，有時說不清為什么，但卻選對了答案，就是語感和語文綜合能力的體現(xiàn)。所以，對于普通話，我們不僅要在課堂上說，而且在生活中也要說，規(guī)范自己的語言習慣，體現(xiàn)出自己較高的語文素養(yǎng)和綜合素質。

二、養(yǎng)成零打碎敲勤積累的好習慣

【第6篇 小學數(shù)學六年級知識點歸納與總結

小學數(shù)學六年級知識點歸納與總結

1、比的意義

(1)兩個數(shù)相除又叫做兩個數(shù)的比

(2)“：”是比號，讀作“比”。比號前面的數(shù)叫做比的前項，比號后面的數(shù)叫做比的后項。比的前項除以后項所得的商，叫做比值。

(3)同除法比較，比的前項相當于被除數(shù)，后項相當于除數(shù)，比值相當于商。

(4)比值通常用分數(shù)表示，也可以用小數(shù)表示，有時也可能是整數(shù)。

(5)比的后項不能是零。

(6)根據(jù)分數(shù)與除法的關系，可知比的前項相當于分子，后項相當于分母，比值相當于分數(shù)值。

2、比的基本性質：比的前項和后項同時乘上或者除以相同的數(shù)(0除外)，比值不變，這叫做比的基本性質。

3、求比值和化簡比：求比值的方法：用比的前項除以后項，它的結果是一個數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分數(shù)。

根據(jù)比的基本性質可以把比化成最簡單的整數(shù)比。它的結果必須是一個最簡比，即前、后項是互質的數(shù)。

4、按比例分配：

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，常常需要把一個數(shù)量按照一定的比來進行分配。這種分配的方法通常叫做按比例分配。

方法：首先求出各部分占總量的幾分之幾，然后求出總數(shù)的幾分之幾是多少。

5、比例的意義：比例的意義

表示兩個比相等的式子叫做比例。

組成比例的四個數(shù)，叫做比例的項。

兩端的兩項叫做外項，中間的兩項叫做內項。

6、比例的基本性質：在比例里，兩個外項的積等于兩個兩個內項的.積。這叫做比例的基本性質。

7、比和比例的區(qū)別

(1)比表示兩個量相除的關系，它有兩項(即前、后項);比例表示兩個比相等的式子，它有四項(即兩個內項和兩個外項)。

(2)比有基本性質，它是化簡比的依據(jù);比例出有基本性質，它是解比例的依據(jù)。

7、解比例：根據(jù)比例的基本性質，把比例轉化成以前學過的方程，求比例中的未知項，叫做解比例。

8、成正比例的量：兩種相關聯(lián)的量，一種量變化，另一種量也隨著變化，如果這兩種量中相對應的兩個數(shù)的比值(也就是商)一定，這兩種量就叫做成正比例的量，他們的關系叫做正比例關系。用字母表示y/_=k(一定)

9、成反比例的量：兩種相關聯(lián)的量，一種量變化，另一種量也隨著變化，如果這兩種量中相對應的兩個數(shù)的積一定，這兩種量就叫做成反比例的量，他們的關系叫做反比例關系。用字母表示_×y=k(一定)

10、判斷兩種量成正比例還是成反比例的方法：

關鍵是看這兩個相關聯(lián)的量中相對就的兩個數(shù)的商一定還是積一定，如果商一定，就成正比例;如果積一定，就成反比例。

11、比例尺：一幅圖的圖上距離和實際距離的比，叫做這幅圖的比例尺。

12、比例尺的分類

(1)數(shù)值比例尺和線段比例尺

(2)縮小比例尺和放大比例尺

12、圖上距離：實際距離=比例尺

實際距離×比例尺=圖上距離

圖上距離÷比例尺=實際距離

13、應用比例尺畫圖

(1)寫出圖的名稱、

(2)確定比例尺;

(3)根據(jù)比例尺求出圖上距離;

(4)畫圖(畫出單位長度)

(5)標出實際距離，寫清地點名稱

(6)標出比例尺

14、圖形的放大與縮?。盒螤钕嗤笮〔煌?。(相似圖形)

15、用比例解決問題：

根據(jù)問題中的不變量找出兩種相關聯(lián)的量，并正確判斷這兩種相關聯(lián)的量成什么比例關系，并根據(jù)正、反比例關系式列出相應的方程并求解。

【第7篇 高中化學必備知識點歸納與總結

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2

有機部分：

氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔)

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

二、 顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色

Cu2 (OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

三、 現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

酚酞<8.0無色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

一些特殊的反應類型：

⑴ 化合物+單質 化合物+化合物 如：

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵ 化合物+化合物 化合物+單質

NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶ 化合物+單質 化合物

PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)

計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

六、常見的重要氧化劑、還原劑?

氧化劑

活潑非金屬單質：X2、O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+?其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2?

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、

HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

KMnO4、王水

還原劑 活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe?

某些非金屬單質： C、H2、S? 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+

非金屬的陰離子及其化合物：

S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價含氧化合物：

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有機物： ?醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化-還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2.溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

cu+h2so4稀 不反應 cu+2h2so4(加熱)---so2

3.溶液酸堿性.

2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O

5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)

2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)

3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2

4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2

5、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足)

6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O

8、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)

10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應).

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.

如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.

如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;

S2-、SO32-、H+

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應客觀事實

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號運用不當

如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

十、中學化學實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。

2.“從左到右”原則。

3.先“塞”后“定”原則。

4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。

5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

7.連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;

3、C2H2、C2H2與溴水反應

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質;

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強;

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;

3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);

4、常溫下與酸反應劇烈程度;

5、常溫下與水反應的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應;

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強;

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強;

4、與氫氣化合的條件;

5、與鹽溶液之間的置換反應;

6、其他，例：2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的HFOH?、

三核10電子的H2ONH2?

四核10電子的NH3H3O+

五核10電子的CH4NH4+

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?

二核18電子的F2、HClHS?

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--

4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。

2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)

蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)

十九、具有漂白作用的物質

氧化作用化合作用吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭

化學變化物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣(H2與O2); 水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)

2.有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等)

電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

【第8篇 數(shù)學知識點歸納與總結

數(shù)學知識點歸納與總結

除了課堂上的學習外,數(shù)學知識點也是學生提高數(shù)學成績的重要途徑，本文為大家提供了八年級數(shù)學知識點總結歸納(二)，希望對大家的學習有一定幫助。

24 等腰三角形的判定定理 如果一個三角形有兩個角相等，那么這兩個角所對的邊也相等(等角對等邊)

25 推論1 三個角都相等的三角形是等邊三角形

26 推論 2 有一個角等于60的等腰三角形是等邊三角形

27 在直角三角形中，如果一個銳角等于30那么它所對的直角邊等于斜邊的一半

28 直角三角形斜邊上的中線等于斜邊上的一半

29 定理 線段垂直平分線上的點和這條線段兩個端點的距離相等

30 逆定理 和一條線段兩個端點距離相等的點，在這條線段的垂直平分線上

31 線段的垂直平分線可看作和線段兩端點距離相等的所有點的集合

32 定理1 關于某條直線對稱的兩個圖形是全等形

33 定理 2 如果兩個圖形關于某直線對稱，那么對稱軸是對應點連線的垂直平分線

34定理3 兩個圖形關于某直線對稱，如果它們的對應線段或延長線相交，那么交點在對稱軸上

35逆定理 如果兩個圖形的對應點連線被同一條直線垂直平分，那么這兩個圖形關于這條直線對稱

36勾股定理 直角三角形兩直角邊a、b的平方和、等于斜邊c的平方，即a^2+b^2=c^2

37勾股定理的`逆定理 如果三角形的三邊長a、b、c有關系a^2+b^2=c^2 ，那么這個三角形是直角三角形

38定理 四邊形的內角和等于360

39四邊形的外角和等于360

40多邊形內角和定理 n邊形的內角的和等于(n-2)180

41推論 任意多邊的外角和等于360

42平行四邊形性質定理1 平行四邊形的對角相等

43平行四邊形性質定理2 平行四邊形的對邊相等

44推論 夾在兩條平行線間的平行線段相等

45平行四邊形性質定理3 平行四邊形的對角線互相平分

46平行四邊形判定定理1 兩組對角分別相等的四邊形是平行四邊形

47平行四邊形判定定理2 兩組對邊分別相等的四邊形是平行四邊形

小編為大家整理的八年級數(shù)學知識點總結歸納(二)相關內容大家一定要牢記，以便不斷提高自己的數(shù)學成績，祝大家學習愉快!

【第9篇 高中化學的知識點歸納與總結

高中化學的知識點歸納與總結

1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的'固體鐵是銀白色的。

2.fe2+——淺綠色

3.fe3o4——黑色晶體

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黃色

6.fe(oh)3——紅褐色沉淀

7.fe(scn)3——血紅色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——紅棕色粉末

10.銅：單質是紫紅色

11.cu2+——藍色

12.cuo——黑色

13.cu2o——紅色

14.cuso4(無水)—白色

15.cuso4·5h2o——藍色

16.cu(oh)2——藍色

17.fes——黑色固體

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮狀沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

21.cl2、氯水——黃綠色

22.f2——淡黃綠色氣體

23.br2——深紅棕色液體

24.i2——紫黑色固體

25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

27.na2o2—淡黃色固體

28.s—黃色固體

29.agbr—淺黃色沉淀

30.agi—黃色沉淀

31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

32.so3—無色固體(沸點44.8度)

33.品紅溶液——紅色

34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

35.n2o4、no——無色氣體

36.no2——紅棕色氣體

37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體

38.kmno4——紫色

39.mno4--——紫色